Modele de pauli

En raison du principe d`exclusion de Pauli, seul l`hydrogène et l`hélium peuvent avoir tous leurs électrons dans l`État. Le lithium (voir le tableau périodique) a trois électrons, et donc on doit être dans le niveau. Ceci conduit au concept de coquilles et de remplissage de coquille. Alors que nous progressons dans le nombre d`électrons, nous allons de l`hydrogène à l`hélium, au lithium, au béryllium, au bore, et ainsi de suite, et nous voyons qu`il y a des limites au nombre d`électrons pour chaque valeur de. Des valeurs plus élevées de la coquille correspondent à des énergies plus élevées, et ils peuvent permettre plus d`électrons en raison des différentes combinaisons de, et qui sont possibles. Chaque valeur du numéro quantique principal correspond donc à une coquille atomique dans laquelle un nombre limité d`électrons peut aller. Les coquilles et le nombre d`électrons en eux déterminent les propriétés physiques et chimiques des atomes, car ce sont les électrons les plus externes qui interagissent le plus avec n`importe quoi à l`extérieur de l`atome. Dans ses dernières années, l`implication de Pauli dans la philosophie s`intensifia, tandis que les voyages et les échanges épistolaires continuèrent à entretenir son dialogue avec Einstein, Bohr et d`autres. Une correspondance riche avec Jung, ainsi que plusieurs publications, témoignent de la quête permanente de Pauli pour comprendre «la physe et la psyché comme des aspects complémentaires de la même réalité». En 1925, le physicien autrichien Wolfgang Pauli (voir [lien]) a proposé la règle suivante: aucun des deux électrons ne peut avoir le même ensemble de nombres quantiques. C`est-à-dire qu`il n`y a pas deux électrons dans le même État. Cette déclaration est connue comme le principe d`exclusion de Pauli, car elle exclut les électrons d`être dans le même État. Le principe d`exclusion de Pauli est extrêmement puissant et très largement applicable.

Il s`applique à toutes les particules identiques avec spin intrinsèque demi-intégrale, c`est-à-dire qu`il n`y a donc pas deux électrons peuvent avoir le même ensemble de nombres quantiques. Le principe d`exclusion de Pauli avec une fonction d`onde à plusieurs particules à valeur unique équivaut à exiger que la fonction d`onde soit antisymétrique par rapport à l`échange. Un État antisymétrique à deux particules est représenté sous la forme d`une somme d`États dans lequel une particule est en état | x ⟩ {displaystyle scriptstyle | xrangle} et l`autre en état | y ⟩ {displaystyle scriptstyle | yrangle}, et est donné par: ayant démontré des capacités mathématiques exceptionnelles — Pauli s`est enseigné la théorie de la relativité alors nouvelle dans ses années de gymnase et a publié son premier article sur le sujet quand il avait 18 ans — il s`est inscrit à la physique à l`Université de Munich, où il a étudié la physique la plus avancée de la journée: la théorie quantique de Bohr-Sommerfeld de l`atome, sous Arnold Sommerfeld.

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